Содержание Я, Хлороформ значение II, Физические и химические свойства CHCl3 III, Особые свойства хлороформа IV, применение хлороформа 4.1 Органический растворитель
4.2 Органический синтез
4.3 Извлечение
4.4 Химический анализ 4.5 Дейтериевый реагент (хлороформ d)
4.6 Хлоруглерод
4.7 Галогенирование
4.8 Уменьшение карбонизации серной кислоты
V, Восемь технических путей производства хлороформа.
Я, Хлороформ значение
Химическая формула хлороформа — CHCl3, что представляет собой трихлорметан.
 |
Хлороформ — трихлорметан. Его молекула содержит один атом углерода, три атома хлора и один атом водорода. Структура не ортотетраэдрическая. |
II, Физические и химические свойства CHCl3
| Относительная плотность |
1.4840 |
Точка кипения |
61~62°С |
| Точка замерзания |
-63,5℃ |
Показатель преломления |
1.4476 |
| Токсичность |
низкая, LD50 (крыса, перорально) 1194 мг/кг. Наркотический.Канцерогенный. |
Полярность |
Хлороформ — полярная молекула, но полярность ее очень слаба. |
| Хлороформ м масса оленя |
84,93 г/моль |
Растворимость |
Нерастворим в воде. Растворим в этаноле, бензоле, эфире, петролейном эфире, четыреххлористом углероде, сероуглероде, масле и т. д. |
Появление
|
Бесцветная прозрачная тяжелая жидкость |
Критическая температура |
263,4℃ |
Давление насыщенного пара
|
13,33 кПа (10,4℃) |
Критическое давление |
5.47МПа |
III, Особые свойства хлороформа
Хлороформ чувствителен к свету и может окисляться под воздействием света и воздуха, образуя высокотоксичный фосген.
Поэтому хлороформ следует хранить в коричневых бутылках, заполнить их до краев и герметично закрыть, чтобы избежать воздействия света и контакта с воздухом.
В медицинских целях к хлороформу следует добавлять 1% этанола для уничтожения фосгена, который может образоваться. |
 |
Токсичность:
Хлороформ имеет сильную анестезию. Потому что он токсичен для сердце и печень, клиническая прекратила использовать его в качестве анестетик.
Как пахнет хлороформ?
Хлороформ имеет запах, похожий на запах эфира, имеет специфический запах.
В повседневной жизни в водопроводной воде присутствуют крайне незначительные количества хлороформа, вызванные дезинфицирующие средства для воды. Он не оказывает никакого воздействия на организм человека из-за чрезвычайно низкой дозы. Поэтому мы не смогли обнаружить запах хлороформа в водопроводной воде.
Растворитель
Когда-то он был универсальным растворителем, но теперь его используют реже из-за его токсичности и потому, что он находится в списке уязвимых химикатов. Чаще всего используют хлороформ, потому что его нельзя заменить метиленхлоридом при определенных обстоятельствах.
IV, применение хлороформа
Для чего используется хлороформ?
4.1 Органический растворитель
Это негорючий органический растворитель, широко используемый в лабораториях и промышленности. Самая важная роль хлороформа — как растворителя. может растворять различные органические вещества (включая жир, воск и т. д.), а также органическое стекло, смолу, краску, резину и другие полимерные материалы и может использоваться в качестве их клея.
4.2 Органический синтез
Хлороформ также является важным сырьем для органического синтеза и является сырьем для производства дифторхлорметана (фреона-22) и политетрафторэтилен (ПТФЭ) , а также может использоваться в качестве экстрагента для пенициллина, эфирных масел, алкалоидов и т. д.
Наибольшее применение хлороформ находит в производстве политетрафторэтилена (ПТФЭ) — относительно термостойкого пластика, используемого для изготовления антипригарных покрытий для сковородок.
4.3 Извлечение
Хлороформ очень эффективен при извлечении веществ из растительного материала и поэтому полезен в фармацевтической промышленности для извлечения лекарственных препаратов или их прекурсоров из растений.
Оборудование и его эскиз
4.4 Химический анализ
Хлороформ также используется в химическом анализе для выделения соединений из образцов и может использоваться в искусственном синтезе многих органических химикатов.
4.5 Дейтериевый реагент (хлороформ d)
Хлороформ дейтерий (CDCl3) также является одним из наиболее распространенных дейтериевых реагентов, он недорог и широко используется в спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР).
4.6 Хлоруглерод
Хлороформ также является основным источником хлоруглерода, который может быть образован в результате реакции хлороформа с водным раствором NaOH в присутствии катализатора фазового переноса.
Дихлоркарбин может действовать на о-формилирование ароматических колец (например, фенолов) с образованием ароматических альдегидов в реакции Реймера-Тимана. Дихлоркарбин также может реагировать с олефинами с образованием производных циклопропана. В реакции Хараша хлороформ в присутствии олефина генерирует радикал CHCl2.
4.7 Галогенирование
В качестве реакционной среды его обычно используют для галогенирования, поскольку его собственный водород в значительной степени замещен.
4.8 Уменьшение карбонизации серной кислоты
Хлороформ также используется в различных реакциях в смеси с концентрированной серной кислотой из-за его высокой плотности и низкой температуры плавления, а также из-за его смешивающейся эмульсии с серной кислотой, что существенно снижает карбонизацию серной кислоты.
V, Восемь технических путей производства хлороформа.
5.1 Изготовлен из ацетальдегида.
Хлорирование известковой воды для получения отбеливающего раствора, а затем реакция с раствором ацетальдегида для получения сырого хлороформа.
5.2 Используйте ацетон в качестве сырья и реакцию с гипохлоритом кальция.
5.3 Метан как сырье, прямое хлорирование.
Эта реакция является сильной экзотермической реакцией. Чтобы увеличить скорость хлороформа и уменьшить побочные продукты (метиленхлорид, метиленхлорид и тетрахлорметан), люди должны строго контролировать молярное соотношение метана и хлора и температуру.
5.4 Гексахлорацетон реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлороформа.
CCl3COCCl3+NaOH→ Хлороформ+CCl3COONa
5.5 Хлороформ можно получить из четыреххлористого углерода, используя железо и воду при высоких температурах.
5.6 Четыреххлористый углерод в качестве сырья под действием ультрафиолетового излучения и реакции с этанолом может быть получен в хлороформ.
CCl4 + CH3CH2OH → Хлороформ + ClCH2CH2OH
5.7 Четыреххлористый углерод катализируется цинковым порошком с восстановлением водородом.
5.8 Метод трихлорацетальдегида, это трихлорацетальдегид реагирует с гидроксидом кальция с образованием Хлороформ .
Вернуться наверх
